Реакции с магнием
 Магний (Mg) – элемент периодической системы Д. И. Менделейва, расположен в главной подгруппе второй группы, третьего периода, атомный номер 12. Метал серебристо-белого цвета, легкий, отлично подходит для ковки. Кто открыл магний В 1695 году в Англии выделили соль из минеральной воды Эпсомского источника. Минерал находящийся в воде Эпсомит имеет состав MgSO4 • 7H2O. Соль обладала слабительным действием и была горька на вкус. Данная соль получила от аптекарей название английская или эпсомская соль. Латинское название произошло от древнего города Магнезия, находящегося в Малой Азии. В окрестностях этого города находятся месторождения Магнезита. В 1808 году Хэмфри Дэви, выделил магний в чистом виде. Нахождение магния в природе
Основные свойства Физические свойства магния. Метал серебристо-белого цвета, в чистом виде хорошо поддается обработке прокатыванием, пресованием. Гексагональная кристаллическая решётка. Поверхность метала, покрыта плотной пленкой оксида магния. При нагреве до 600°C, пленка разрушится, а метал быстро сгорит выделив большое количество света и тепла. При горении будет выделятся нитрид и оксид магния. Плотность магния 1.737 г/см3 (при 20°C). Температура плавления магния 651°C Температура кипения магния 1103°C. Химические свойства магния. При сгорании, образуется оксид (2Mg+O2=2MgO). При сгорании с азотом образуется нитрид (3Mg+N2=Mg3N2). С щелочью магний не реагирует, а в кислотах быстро растворяется выделяя водород. Холодный магний не реагирует с водой, однако если его раскалить, взаимодействие произойдет (Mg раск+H2O=MgO+H2) Реакции с магнием
| |
